Radij - in ... Kaj je radij?

RADIUM th; m. [lat. Radij s polmerom - ray] kemijski element (Ra), radioaktivna srebrnkasto bela kovina (uporablja se v medicini in tehnologijo kot vir nevtronov). Radij, -s, -s. P TH rude. * * * radij (lat. Radij) Ra, kemijski element skupine II periodnega sistema, se nanaša na zemeljsko alkalijskih kovin. radioaktivni; najbolj stabilen izotop 226 Ra (razpolovni čas 1600 let). Ime izhaja iz latinščine. Polmer - ray. Srebro-bele svetleče kovine; gostota 5, 5-6, 0 g / cm 3 T pl 969 ° C Kemično zelo aktiven. V naravi najdemo v uranove. Zgodovinsko gledano, je prvi element, so radioaktivne lastnosti, ki je pokazala, praktično uporabo v medicini in tehnologiji. Izotopov 226 Ra v zmesi berilija gre za pripravo preprostega vira laboratorij nevtronov.

* * * RADIYRADY (lat. Radij) Ra (glasi "radij"), radioaktivni kemijski element, atomsko število 88. Stabilne radionuklidi ni. Nahaja se v skupino IIA, 7-obdobje periodni sistem. Nanaša alkalne zemeljske elemente. y 2 E konfiguracija zunanje atom plasti 7. V spojinah ima oksidacijsko stanje +2 (valenčno II). Polmer nevtralnega atoma 0, 235 nm, ionski radij Ra 2+ 0, 162 nm (število usklajevanje 6). Energija dosledno ionizacija nevtralnega atoma ustrezajo 5, 279, 10, 147 in 34, 3 eV. Elektronegativnost po Pauling ( cm. POLLING Linus) 0, 97

Zgodovina odkritja

radija (in polonij ( cm. Polonia)) je bil odprt v poznem 19. stoletju v Franciji A. Becquerel ( glej BEKKEREL Antoine Henri) in zakonca P. in M. Curie ( glej CURIE Pierre). Ime "radij" je povezano z emisijo jeder Ra atoma (iz latinskega radiusa). Titanik Delo Curies za izločanje radija, da dobimo prvi čiste miligramov kloridom s tem elementom RACL 2 je postala simbol nesebične dela znanstveniki in raziskovalci. Za svoje delo na študiji o radioaktivnosti Curies leta 1903 je prejel Nobelovo nagrado za fiziko, in Marie Curie leta 1911 - Nobelovo nagrado za kemijo. V Rusiji je bil prvi radijski pripravek leta 1921 dobil VG Khlopin ( glej Vitaly Khlopin) in I. Ya. Bashilov. ( cm. Bashilov Ivan Ya)

Iskanje naravno vsebnost

na skorji 1 x 10 -10 masnih%. Radionuklidi Ra so del naravne radioaktivne serije urana-238, urana-235 in torija-232. Najbolj stabilna radionuklid radija a-radioaktivni 226 R ', z razpolovnim časom T 1,2 = 1620 let. V 1 tonu urana ( cm URAN (kemični element)) v uranovih rudah vsebuje približno 0,44 g radija. V nepomembnih koncentracijah je prisotna v naravnih vodah.

Priprava

Radij vrniti predelavo odpadnih urana rud obarjanje, delno kristallizatsiiey in ionsko izmenjevalno ( cm. ionske izmenjalne). Radij kovine se proizvaja z elektrolizo raztopine RaCl 2 z uporabo katodo živega srebra ali zmanjšanje radija oksid Rao metallicheskimalyuminiem. ( glej ALUMINIJ)

Fizikalne in kemijske lastnosti

Radij - srebrno bela kovina, žari v temi. Kristalna mreža iz kovinskega radija je kubična, osredotočena na telo, parameter a = 0, 5148 nm.Temperatura tališča 969 ° C, vrelišče 1.507 ° C, gostoto 5, 5-6, 0 kg / dm 3 . Jedra Ra-226 oddajajo delce alfa z energijo 4,777 MeV in gama kvanto z energijo 0,88 MeV. Zaradi radioaktivnega razpada jeder Ra-226 in hčerinskih produktov 1 g razgradnje Ra sprošča 550 J / h toplote. Radioaktivnost Ra 1 g je približno 3, 7 * 10 10 DPM 1 (3, 7 x 10 10 bekerelih). V radijskem razpadu se Ra-226 pretvori v radon-222. Za 1 dan od 1 g Ra-2216 je nastalo približno 1 mm 3 Rn.

S kemijskimi lastnostmi, podobnimi bariju ( glej BARY), vendar bolj aktivne. V zraku je prekrit s filmom, ki ga sestavljajo oksid, hidroksid, karbonat in radijev nitrid. To burno reagira z vodo, da se tvori močno bazo Ra (OH) 2

Ra + 2H 2 O = Ra (OH) 2 + H 2

Radijev oksid RaO je tipičen bazični oksid. Pri gorenju žogo v zraku ali kisika ( cm. kisik) zmes Rao oksid in peroksid Rao 2 . Večina radijevih soli je brezbarvna, toda ko se razgradi z lastnim sevanjem, dobijo rumeno ali rjavo barvo. Sulfid sintetizirane ras, nitrid Ra 3 N 2 hidrid RAH 2 karbid RAC 2. .

klorid RaCl 2 bromid RaBr 2 jodida rai 2 nitrat Ra (NI 3 ) 2 . visoko topne soli. Slabo topen sulfat Raso 4 karbonat Raso 3 in fluorid Raf 2 . V primerjavi z drugimi alkalijsko-zemeljskimi kovinami radij (ion Ra 2+ ) ima šibkejšo težnjo k kompleksni tvorbi.

Uporaba

radija soli se uporabljajo v medicini kot vir radona ( cm. RADON) za pripravo radona kopeli.

Vsebina v telesu

Radij je zelo strupen. Približno 80% radija, ki je vstopilo v telo, se kopiči v kostnem tkivu. Velika koncentracija radija povzroči osteoporozo, spontane zlome in tumorje.

Posebnosti dela

V Rusiji se radioaktivne odpadne snovi predajo službi za sprejem radioaktivnih odpadkov (NVO "Radon"). Dovoljena koncentracija v atmosferskem zraku je pri različnih radikovih radikih od 10 -4 do 10 -5 Bq / l, v vodi - od 2 do 13 Bq / l.

Enciklopedijski slovar. 2009.